现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml﹣1）．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市潮阳实验学校2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣1）．

（1）、Ⅰ．实验步骤：

用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

（2）、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

（3）、读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．

滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

（4）、Ⅱ．实验记录：

　　　　滴定次数

实验数据（mL）

V（样品）

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= $\text{[math]}$ mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：．

（5）、乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的（填写序号）

a．电离常数 b．溶解度

（6）、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）．

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

举一反三

由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为{#blank#}1{#/blank#}（g/100mL）．（答案保留三位小数）

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol•L^﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．

回答下列问题：

	操作	结果
A	中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中	无影响
B	酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡	偏高
C	测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH	偏高
D	现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制	溶液浓度偏低

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