如图为Na₂SO₄和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）

①可用降温结晶法提纯含少量Na₂SO₄的NaCl，

②45℃时，使Na₂SO₄饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，

④将相同质量的Na₂SO₄和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．

如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为　{#blank#}2{#/blank#} 　（只列计算式，不需要计算结果）．

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO₃完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，{#blank#}3{#/blank#}（“有”或“没有”）NaCl析出，有　{#blank#}4{#/blank#} g KNO₃结晶析出．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．

（1）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，最好用{#blank#}1{#/blank#} 结晶的方法．

（2）t₁℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液中溶质的质量分数{#blank#}2{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

（3）t₃℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是{#blank#}3{#/blank#}