乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH+C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/s...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O

（1）、该反应的平衡常数表达式K=．

（2）、为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验．

实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L^﹣1 ．

②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率．浓H₂SO₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是．

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是．

举一反三

①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

回答下列问题：

甲乙

请回答下列问题：

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