- 二一组卷

题型：实验探究题题类：难易度：普通

浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题

矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。

已知：①PbCl₂(s) PbCl₂(aq)H₂[PbCl₄]；

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

（1）、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb₃O₄ ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl₄]²⁻ ，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl₂的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

（2）、下列说法正确的是____。

A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl₂

（3）、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

②写出D（用HSO₃X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

举一反三

浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L^﹣1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-＝H₂O表示的是（）

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂ +2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑ +2H₂O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）

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