- 二一组卷

题型：填空题题类：难易度：困难

北京2024年高考真题化学试题

利用黄铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。

（1）、矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。

（2）、 $\text{[math]}$ 的作用是利用其分解产生的 $\text{[math]}$ 使矿石中的铜元素转化为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 发生热分解的化学方程式是。

（3）、矿石和过量 $\text{[math]}$ 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；i． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

①温度低于 $\text{[math]}$ ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。

②温度高于 $\text{[math]}$ ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。

（4）、用离子方程式表示置换过程中加入 $\text{[math]}$ 的目的。

（5）、粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 $\text{[math]}$ 溶液做电解液，并维持一定的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。

举一反三

M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L^﹣¹NaCl、1mol•L^﹣¹NaOH的混合溶液．

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂ ，常采用{#blank#}2{#/blank#} 的方法．

②石墨电极应与电源的{#blank#}3{#/blank#} （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是{#blank#}4{#/blank#} ．R极的电极反应式是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是{#blank#}7{#/blank#} ．

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

回答下列问题：

相关试卷