试题

试题 试卷

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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:困难

江苏省苏州常熟市2016-2017学年九年级下学期化学4月调研测试(一模)考试试卷

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。

【查阅资料】

①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。

②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。

③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:


【问题讨论】

(1)、①溶液A中的溶质有NaCl和

②操作Ⅱ的名称为

③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的

(2)、上述生产流程中可循环使用的是            (填序号)。
A、NH3 B、NaOH C、HCl D、CO2
(3)、【组成探究】

①晶体A受热分解的化学方程式为 

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):

选择的装置

实验现象

实验结论

样品不含晶体A

(4)、【组成探究二】

取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3 , 再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。

(5)、【组成探究三】

同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①氯化钡溶液过量的目的是

②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加,然后观察现象判断。

A.氯化钡溶液        B.稀硫酸         C.稀盐酸        D.碳酸钾溶液

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为。(精确到0. 1 % )

举一反三
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