化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省重点高中联考2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、已知一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

（2）、探究反应条件对0.10mol/L，Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

上述实验①③是探究对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为．

（3）、已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响．

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母序号）．

A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

举一反三

[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：

请分析上表信息，回答下列问题．

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl₃溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明海带中含有碘元素	将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH₂O₂ ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D	验证 CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取 CH₃COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ，作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。

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