加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL﹣1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算f 40

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL^﹣1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）、实验时放出气体的总体积是．

（2）、放出一半气体所需的时间为．

（3）、反应放出 $\text{[math]}$ 气体所需时间为．

（4）、A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为．

（5）、解释反应速率变化的原因．

（6）、计算H₂O₂的初始物质的量的浓度．

（7）、求反应到2min时，H₂O₂的质量分数．

举一反三

加热N₂O₅ ，依次发生的分解反应为①N₂O₅N₂O₃+O₂ ， ②N₂O₃N₂O+O₂；在1 L密闭容器中充入4 mol N₂O₅ ，加热到t℃，达到平衡状态后O₂的平衡浓度为4.5 mol/L，N₂O₃的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N₂O的平衡浓度为（）

下列说法正确的是（　　）

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