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  • 题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

    尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料.工业合成尿素反应如下:

    2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示.

    A点的正反应速率v正(CO21B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨气的平衡转化率为2

    【答案】
    (2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物.将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表:

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10﹣3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是1

    A.△H<0,△S<0            B.△H>0,△S<0    C.△H>0,△S>0            D.△H<0,△S>0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是2

    A.分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底.将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.此时溶液中c(NH4+)=3;(填具体数值)NH4+水解平衡常数值为4

    【答案】
    (3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,写出该电池的负极反应式:1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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