偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）

（1）、反应（Ⅰ）中氧化剂是．

（2）、火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）、一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=．

（4）、NO₂可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为．

举一反三

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（）

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