工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;），其工艺流程如下：已知：①NaHSO&lt;sub&gt;4...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：

①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．

请回答下列问题：

（1）、反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是．

（2）、反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

（3）、通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂ ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是．

（4）、Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式：．

（5）、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．ClO₂的有效氯含量为．（结果保留两位小数）

举一反三

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

①“反应分离”发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g，则理论上经过高温反应炉出来的CO₂质量为{#blank#}2{#/blank#} g

③该生产过程中，CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质，则Y溶液的溶质是{#blank#}3{#/blank#}（填写化学式）．

相关试卷