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题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

氯气在生产生活中应用广泛.

实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)、若制得标准状况下11.2L Cl2 , 则被氧化的HCl为mol.
(2)、多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为.工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3 , Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域.请写出该化学反应的离子方程式
(3)、海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 , 其制备过程如图所示:

①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是(填序号).

a.氧化性       b.还原性      c.酸性

②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为

(4)、用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol,请你分析可能的原因为
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