氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

氯气在生产生活中应用广泛．

实验室可用MnO₂与浓盐酸反应制取，反应原理如下：

MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）、若制得标准状况下11.2L Cl₂ ，则被氧化的HCl为mol．

（2）、多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃ ， Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式．

（3）、海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂.1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂ ，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）．

a．氧化性 b．还原性 c．酸性

②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^﹣1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为．

（4）、用100mL 12.0mol•L^﹣1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为．

举一反三

请回答：

A．CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu+H₂O

B.2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑

C．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D.2FeBr₂+3Cl₂=2 FeCl₃+2Br₂

E．MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

F． 2NaBr +Cl₂=2NaCl+Br₂

G．KClO₃+6HC(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑

H ．HgS +O₂=Hg+SO₂

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