题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40
Ⅰ．废液组成：
金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
浓度（g•L﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是．
①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．
以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A.3.0～3.5 B.3.5～4.0
C.4.0～4.5 D.4.5～5.0．
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①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
试题篮
