工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

工业上常用铬铁矿（有效成分为FeO•Cr₂O₃ ，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $\text{[math]}$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）、⑤中溶液金属阳离子的检验方法是；

（2）、步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）；

（3）、在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：；

（4）、烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：；

（5）、2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇²^﹣的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式；

②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^﹣31 ，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^﹣）≥；mol/L（只写计算表达式）．

举一反三

下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．

下列实验装置不适用于物质分离的是（）

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	苯（甲苯）	KMnO₄（酸化），NaOH溶液	分液
B	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤
C	甲烷（乙烯）	酸性KMnO₄溶液	洗气
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（　　）

高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：

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