某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用e 40

某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质．实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．

（1）、上述氧化过程中，若将1mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄ ，消耗氧气的体积（标准状况）是．

（2）、酸化1中为确保溶液中Al³⁺、AlO₂^﹣浓度均不超过10^﹣6 mol•L^﹣1 ，需调节溶液pH值的范围是．

已知：Al（OH）₃（s）⇌H⁺+AlO₂^﹣+H₂O的K=1×10^﹣14；K_ap[Al（OH）₃]=1×10^﹣33

（3）、酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是．

（4）、称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L^﹣1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）．

举一反三

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．