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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用d 40
一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co
2
O
3
•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中.
(1)、
过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的化学反应方程式为
.
(2)、
过程II中加入稀H
2
SO
4
酸化后,再加入Na
2
S
2
O
3
溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)
.请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因
.
(3)、
碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用:
.
(4)、
某天然碱的化学式可表示为2Na
2
CO
3
•NaHCO
3
•2H
2
O,取少量该物质溶于水得稀溶液P.下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是
(填序号).
A、
c(CO
3
2
﹣
)>c(HCO
3
﹣
)>c(OH
﹣
)>c(H
+
)
B、
c(OH
﹣
)=c(H
+
)+c(HCO
3
﹣
)+2c(H
2
CO
3
)
C、
3c(Na
+
)>5c(CO
3
2
﹣
)+5c(HCO
3
﹣
)+5c(H
2
CO
3
)
D、
将P溶液与少量NaOH溶液混合:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
﹣
)+2c(CO
3
2
﹣
)+c(OH
﹣
)
(5)、
CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl
2
溶液.CoCl
2
含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl
2
吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.如图是粉红色的CoCl
2
•6H
2
O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,B物质的化学式是
.
举一反三
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.
根据问题填空:
在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故.
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料.工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、Cl
﹣
和SO
4
2
﹣
等杂质,提纯工艺流程如下:
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示:
回答下列问题:
下列有关电解质溶液的说法正确的是()
下列离子方程式正确的是:()
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