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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

已知：在常温下，苯（C₆H₆）为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I₂）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5℃，沸点184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．

请回答下列问题：

（1）、分液漏斗在使用前必须进行的操作是；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的（填“上层”或“下层”）．

（2）、步骤③中“合适的操作”的名称是．

（3）、步骤④中采用水浴加热而不直接加热的原因是；图3中仪器A的名称是；图3中有多处明显的错误：a．冷却水进出方向错误．b．；c．．

（4）、锥形瓶置于冰水中的目的是．

举一反三

（多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（）

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下：

已知： CaO₂的制备原理： CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O= CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

请回答下列问题：

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）

过氧化钙(CaO₂)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO₂)的流程。

请回答下列问题：

海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

利用下列装置能达到实验目的的是

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