电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发结晶...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发结晶；

请回答以下问题：

（1）、上述实验中的过滤操作需要烧杯、、等玻璃仪器．

（2）、步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：．

（3）、步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：．

（4）、步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是．

（5）、为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度0.2mol/L（填“大于”或“小于”或等于）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：．

举一反三

现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图．字母代表所加物质，数字代表操作方法．下列说法中错误的是（　　）

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．

回答下列问题：

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