﹣种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a 40

A、步骤②中的萃取过程为物理变化 B、步骤③发生的反应中I₂是氧化剂，NaOH是还原剂 C、步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸 D、步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

举一反三

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的MnO₂	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯．所用实验仪器或用品如下：

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	Na₂CO₃溶液	酸性KMnO₄ 溶液	CCl₄
分离方法	蒸馏	分液	洗气	萃取

某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl₂的固体混合物中分离出NaCl和CaCl₂。

回答下列问题：

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5。

②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq)△H>0

③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}(写出2种即可)。

(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#}，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是{#blank#}4{#/blank#}。

(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是{#blank#}5{#/blank#}。

(4)上述流程中可循环利用的物质有{#blank#}6{#/blank#}。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造

成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH) $\text{[math]}$ 、Pb(OH) $\text{[math]}$ 。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#}。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu²^＋)={#blank#}8{#/blank#}mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

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