实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： ⑴配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． ⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L）...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

配制一定物质的量浓度的溶液b 28

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

⑴配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

⑵取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

（1）、滴定达到终点的现象是．此时锥形瓶内溶液的pH为．

（2）、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）

（3）、排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（4）、在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃ F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

举一反三

【制备FeBr₂固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

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