题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
镁、铝的重要化合物a 40
B、向烧碱液中通入SO2后的产物：
C、铁和稀硝酸反应：
D、向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 | 实验现象 |
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
反应结束后分离出溶液备用 | |
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应{#blank#}1{#/blank#} ；
化合反应{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是{#blank#}3{#/blank#} ．
解释此现象的离子方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）{#blank#}5{#/blank#} ．
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+ ， 该反应的离子方程式是 {#blank#}6{#/blank#} ．
试题篮
