在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

（1）、根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=．

（2）、在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

（3）、如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂ ，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．

（4）、若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

（5）、在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

举一反三

可逆反应aA（g）+bB（s） ⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：

（1）若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率 {#blank#}1{#/blank#}（填“增大”或“减小”）．

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 {#blank#}2{#/blank#}（填“放热”或“吸热”）反应．

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）⇌n Z （g）+2W （g）.2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）^﹣1 ，计算：

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

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