在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

（1）、根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=．

（2）、在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

（3）、如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂ ，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．

（4）、若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

（5）、在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

举一反三

【相关资料】

①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]³^﹣两种形式存在．

②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）₆]³^﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]³^﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

①根据图甲可判断反应的△H＜0

②根据图乙，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ ，可加入CuO调节pH至3～5

③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．

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