在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

（1）、根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=．

（2）、在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G．移出一氧化碳气体

（3）、如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂ ，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．

（4）、若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

（5）、在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）

举一反三

△H=+131.3kJ•mol^﹣1 ， ②CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）．

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