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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算d 40

在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^﹣1降到0.8mol•L^﹣1 ．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^﹣1 ．则：2min末B的浓度为，C的物质的量为.2min内的反应速率，V（A）=，V（C）=，B的转化率是．

举一反三

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂ （g）⇌CH₃OH（g）△H=a kJ•mol^﹣¹ ．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN₂和3molH₂ ，使之在一定条件下合成氨气．反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol•L^﹣1 ．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol•L^﹣1 ，加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：

在容积为10L的密闭容器中，通入6mol N₂和9mol H₂ ，在一定条件下反应生成NH₃ ，当反应进行到2min时，测得容器内有4mol NH₃ ．则：

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）。

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