注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算c 40

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（）

A、c₁：c₂=3：1 B、平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3 C、X、Y的转化率不相等 D、c₁的取值范围为 0 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

举一反三

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．反应达到平衡时SO₃为0.3mol．若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂ ，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量（）

分别在T_l℃、T₂℃、T₃℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN₂和2.5molH₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）

T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8
起始量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol 在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T₁

n（CH₄）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T₂

n（CH₄）

0.50

0.30

0.18

…

0.15

“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服