试题

试题 试卷

logo
  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    用 2×10﹣3mol 的 KXO4恰好将30mL 0.1mol•L﹣1 的 Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 , 则元素X在还原产物中的化合价是(  )
    A . +2 B . +3 C . +4 D . +6
    【考点】
    【答案】
    【解析】
      

    收藏 纠错

    组卷次数:5次 +选题

  • 举一反三

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2 , 其中S元素为﹣l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2═8SO2+2Fe2O3 , 该反应中被氧化的元素是{#blank#}1{#/blank#} (填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为{#blank#}2{#/blank#} L.

    (2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 , 的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}3{#/blank#} .

    ②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式{#blank#}4{#/blank#} .

    ③当停止通入SO2 , 熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是{#blank#}5{#/blank#} .

    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此条件下二氧化硫的转化率是{#blank#}6{#/blank#} (用含字母的代数式表示,不用化简).

    (3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}7{#/blank#} .

    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

    方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    上述方案中合理的是{#blank#}8{#/blank#} (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为{#blank#}9{#/blank#} .

    返回首页

    试题篮

    共计:(0)道题