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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省石家庄二中2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）、操作①可选择的仪器是．

（2）、操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．

（3）、进行操作②后，如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽，方法是．

（4）、操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．

（5）、操作④的目的是．

举一反三

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．

实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。错误的操作顺序是（）

粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na₂CO₃溶液 ③BaCl₂溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是（）

“海水晒盐”获得的粗盐中常含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-杂质，欲除去这些杂质，可进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥溶解。其中正确的操作序是（）

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