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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省泉州市惠南中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

现用物质的量浓度为18mol•L^﹣1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄ ．

可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．

请回答下列问题：

（1）、上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有（填代号）．

（2）、经计算，需浓H₂SO₄的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是（填代号）．

（3）、将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

举一反三

实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）

实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题：

配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是（）

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

某实验小组需要0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H₂O)₅SO₄。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

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