已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K=1.75×10﹣5 醋酸 K1=4.30×10 ﹣7 K2=5.61×10 ﹣11 亚硫酸 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10 ﹣7

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	K=1.75×10^﹣5
醋酸	K₁=4.30×10 ^﹣7	K₂=5.61×10 ^﹣11
亚硫酸	K₁=1.54×10^﹣2	K₂=1.02×10 ^﹣7

（1）、在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^﹣和HSO₃^﹣的酸性由强到弱的顺序：．

（2）、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　　（填序号）

A、c（CH₃COO^﹣） B、c（H⁺） C、醋酸的电离平衡常数 D、醋酸的电离度

（3）、某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^﹣17	5.6×10^﹣8	6.3×10^﹣50	7.1×10^﹣9	1.2×10^﹣15	3.4×10^﹣23

你认为往废水中投入　　沉淀效果最好（填字母）

A、NaOH B、Na₂S C、KI D、Ca（OH）₂

（4）、25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液的pH
实验编号	c （HA）	c （NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^﹣）+c（HA）=．

举一反三

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答以下问题：

（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A²^﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．

②滴加少量浓盐酸，c （Ca²⁺）{#blank#}2{#/blank#} ，原因是{#blank#}3{#/blank#} （用文字和离子方程式说明）．

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^﹣²⁰）．

在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H⁺+F^﹣

下列关于电解质液的正确判断是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L^-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（）

已知邻苯二甲酸（H₂A）的K _a1 =1.1×10⁻³ ， K _a2=3.9×10⁻⁶。常温下，用0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L⁻¹的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

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