CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g） 
Ni（CO）4（g）该正反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO生产乙醇：
2CO（g）+4H2（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H={#blank#}2{#/blank#} ．
（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有{#blank#}3{#/blank#}
A.2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2 ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为{#blank#}4{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 为{#blank#}5{#/blank#} ．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为{#blank#}6{#/blank#} L．
④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．
当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x104kPa左右，选择此压强的理由是{#blank#}7{#/blank#} ．
