已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH
3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A、如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
D、图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a
