已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市执信中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷（理科）

已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣5	K_a=3.0×10^﹣8	K_a1=4.4×10^﹣7K_a2=4.7×10^﹣11

A、如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等 B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃²^﹣ C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b D、图象中，Ⅰ表示CH₃COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

举一反三

一份NaOH溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是V_a L和V_b L，则V_a和V_b之间的关系是（）

下列说法符合题意的是（）

已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（）

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

常温下，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 $\text{[math]}$ 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。则下列说法正确的是（）

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