题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
江苏省无锡市滨湖区2015-2016学年九年级下学期化学4月调研考试试卷
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应);
Al2O3+3C+N22AlN+3CO
试回答:
【资料2】有关氮化铝(AlN)、氧化铝和偏铝酸钠(NaAlO2)的相关反应的化学方程式为:
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
步骤一:小红取C装置中少量固体样品于试管中,加足量氢氧化钠溶液,固体逐渐消失,并得到无色溶液,试管口闻到有刺激性气味的气体生成,则该样品中含有氮化铝。
步骤二:小亮继续在上述无色溶液中通入二氧化碳气体出现白色沉淀,于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确,理由是。
【资料3】氨气的溶解性:极易溶于水,但难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)和碱性溶液等。
图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。
小燕同学进行如下操作:(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品;(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液;(c)检验装置气密性;(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为(用a、b、c、d字母表示)。
小萍同学进行了如下操作:取氮化铝样品10.0克进行实验,实验结束后烧杯中物质增重3.4克,请你帮小萍同学计算,她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少?
试题篮