含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

（1）、向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；

（2）、现将0.04mol•L^﹣1HA溶液和0.02mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺） c（CN^﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．

（3）、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A、加入少量强碱，发生反应HPO₄²^﹣+OH^﹣=PO₄³^﹣+H₂O B、加入少量强酸，发生反应HPO₄²^﹣+H⁺=H₂PO₄^﹣ C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂PO₄^﹣）+2c（HPO₄²^﹣）+3c（PO₄³^﹣） D、 $\text{[math]}$ ＞c（PO₄³^﹣）+c（HPO₄²^﹣）+c（H₂PO₄^﹣）+c（H₃PO₄）＞ $\text{[math]}$