含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

（1）、向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；

（2）、现将0.04mol•L^﹣1HA溶液和0.02mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺） c（CN^﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．

（3）、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A、加入少量强碱，发生反应HPO₄²^﹣+OH^﹣=PO₄³^﹣+H₂O B、加入少量强酸，发生反应HPO₄²^﹣+H⁺=H₂PO₄^﹣ C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂PO₄^﹣）+2c（HPO₄²^﹣）+3c（PO₄³^﹣） D、 $\text{[math]}$ ＞c（PO₄³^﹣）+c（HPO₄²^﹣）+c（H₂PO₄^﹣）+c（H₃PO₄）＞ $\text{[math]}$

（4）、一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为，．

举一反三

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）
①ω＝ $\text{[math]}$ ②C＝ $\text{[math]}$
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

常温下，对于①0.1mol•L^﹣1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HCl溶液，

④0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^﹣5]下列说法正确的是（）

下列叙述正确的是（）

常温下，将0.025 mol BaSO₄粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na₂CO₃固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

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