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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
离子浓度大小的比较e 21
经测定某溶液中只含NH
4
+
、Cl
﹣
、H
+
、OH
﹣
四种离子,已知这种溶液中含有一种或两种溶质.查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性,试完成下列各题.
(1)、
试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有
种(填数字).
(2)、
有关这种溶液,下列说法不正确的是
A、
若溶液中离子间满足c(NH
4
+
)>c(Cl
﹣
)>c(OH
﹣
)>c(H
+
),则溶液中溶质一定为NH
4
Cl和NH
3
•H
2
O
B、
若溶液中离子间满足c(Cl
﹣
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
﹣
),则溶液中溶质一定只有NH
4
Cl
C、
若溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
﹣
),则该溶液一定显中性
D、
若溶液中c(NH
3
•H
2
O)>c(Cl
﹣
),则溶液一定显碱性
(3)、
若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl
c(NH
3
•H
2
O)(填“>”、“<”或“=”),简述理由
.
(4)、
水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关,如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH
3
•H
2
O时得到的滴定曲线.试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点,水的电离程度最大的是
理由为
.
(5)、
写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点:
.
c点:
.
举一反三
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下,0.1mol/L的H
2
C
2
O
4
溶液中H
2
C
2
O
4
、HC
2
O
4
﹣
、C
2
O
4
2
﹣
三者中所占物质的量分数〔分布系数)随pH变化的关系如图所示.下列表述不正确的是( )
下列叙述正确的是( )
将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn
2+
不与I
-
反应),生成的I
2
用Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定,根据消耗的Na
2
S
2
O
3
溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示:
回答下列问题:
向25℃时,体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L
-1
的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L
-1
的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
现有浓度均为0.1mol·L
-1
的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题:
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