①已知K_a（H₂SO₃）=1.54×10^﹣2 ， K_a（HSO₃^﹣）=1.02×10^﹣7 ， K_b（NH₃•H₂O）=1.77×10^﹣5 ， 将标准状况下11.2L SO₂通入到2L0.5mol•L^﹣1的氨水中，所得溶液中溶质是（填化学式），该溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性．

②下列关于①所得的溶液的关系正确的是（填序号）．

A.2[c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）]=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

C．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HSO₃^﹣）＞c（H⁺）

D．c（NH₄⁺）+c（OH^﹣）=c（HSO₃^﹣）+2c（H₂SO₃）+c（H⁺）

③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO₂ ， 完全吸收后溶液中c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃），则原NaOH溶液的pH值为．

①该反应的平衡常数表达式是．

②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g•L^﹣1 ， 则0﹣5分钟内CO的反应速率是，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．

③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO₂的吸收率的是（填序号）．

A．加压          B．增加SO₂的浓度C．升高温度  D．移走产物

①写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的离子方程式：

②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO₂ ， 则理论吸收量由多到少的顺序是（用序号排序）．

A．H₂S       B．Na₂SO₃C．BaCl₂    D．酸性KMnO₄ ．