在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

（1）、常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A、c（HA）＜c（A^﹣） B、c（HA）一定大于0.1mol/L C、c（Na⁺）=c（HA）+c（A^﹣） D、2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+

（2）、常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣（填：“能”或“不能”）大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：．

③已知在25℃时，CO₃²^﹣水解反应的平衡常数K_h= $\text{[math]}$ =2×10^﹣4 ，当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃²^﹣）=2：1时，溶液的pH=．

举一反三

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