碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10﹣2，Ki2=6.4×10﹣5

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较e 21

碳酸和乙二酸（简写为H₂C₂O₄ ，俗称草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣7 ， K_i2=5.6×10^﹣11草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣2 ， K_i2=6.4×10^﹣5

（1）、若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）

A、c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣） B、c（HCO₃^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（CO₃²^﹣） C、c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（CO₃²^﹣） D、c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（CO₃²^﹣）

（2）、人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象

（3）、为了测定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

㈠称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．

㈡用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．

㈢再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．

回答下列问题：

①步骤㈢中判断滴定终点的方法是．

②步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③原6.0g试样中H₂C₂O₄•2H₂O的物质的量为

举一反三

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是（）

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH^﹣）＞c（H⁺），则下列叙述正确的是（　　）