物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较d 40

（1）、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至

1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H⁺）醋酸溶液中水电离的c（H⁺）；电离常数K_a（HX）K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）、已知KHC₂O₄溶液呈酸性．

①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是．

②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是．

A．c（C₂O₄²^﹣）＜c（H₂C₂O₄）．

B．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄）

C．c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）

D．c（K⁺）═c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）

（3）、含有Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺、Fe³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃、Fe（OH）₃

①该废水中加入绿矾和H⁺ ，发生反应的离子方程式为．

②若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^﹣13 mol•L^﹣1 ，则残留的Cr³⁺的浓度为．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

举一反三

回答下列问题：

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