下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、0.1mol•L^﹣1 Na₂S溶液中一定有：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S） B、向NH₄Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、加热Na₂S溶液，溶液c（OH^﹣）肯定增大，c（H⁺）肯定减小 D、加水稀释0.1mol•L^﹣1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H⁺）一定减小

举一反三

下列叙述错误的是（）

常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

常温下，用0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）

室温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L^-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法错误的是（）

常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$ ]（）

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