25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较c 40

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^﹣5	4.9×10^﹣10	K₁=4.3×10^﹣7K₂=5.6×10^﹣11

A、向NaCN 溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：2CN^﹣+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃²^﹣ B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） C、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则b一定大于a D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）

举一反三

常温下，向20.00mL 0.100mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^﹣¹盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（）