25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11 |
A、向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则b一定大于a
D、NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)