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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A、cCH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2 mol/L B、c（OH^﹣）＞C（H⁺） C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣） D、c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=0.2 mol/L

举一反三

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

已知：pKa=﹣lgK_a ， 25℃时，H₂SO₃的 pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（）

下列关于含有NH₄⁺溶液的叙述正确的是（）

室温时，CH₃COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（）

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