25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子浓度大小的比较

A、0.1 mol•L^﹣1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺） B、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^﹣1 D、0.1 mol•L^﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L^﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

举一反三

在常温下，某水溶液M中．

（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^﹣、H⁺ 、OH^﹣ ，下列关系合理的是{#blank#}1{#/blank#} ．

①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

②c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）

③c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^﹣）

④c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）且c（OH^﹣）=c（H⁺）

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）﹣c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：

①最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）={#blank#}4{#/blank#} ；c（HCl）={#blank#}5{#/blank#} ．

②B点溶液的pH={#blank#}6{#/blank#} （精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．