联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断c 40

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．

（1）、已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体．

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）

②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志．

A．单位时间内消耗n molN₂O₄的同时生成2nmolNO₂

B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）

A．增大NO₂的浓度 B．降低温度 C．减小压强 D．加入催化剂

（2）、25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5kJ的热量．

请写出该反应的热化学方程式：．

（3）、17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂ ，达到平衡时，n（NO₂）=0.2mol，n（N₂O₄）=0.16mol．则反应初始时，充入NO₂的物质的量为；该温度下反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K为．

举一反三

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