题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
化学平衡状态的判断c 40
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q{#blank#}1{#/blank#} 0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是{#blank#}2{#/blank#} ．
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：3min时（CO的浓度）c1={#blank#}3{#/blank#} mol/L，H2O（g）的转化率={#blank#}4{#/blank#} ．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是{#blank#}5{#/blank#} （单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是{#blank#}6{#/blank#} （单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
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