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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算a 40

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、上述反应为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 D、若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

举一反三

T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

T/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.80	1.00	0
1	0.70	0.80
5			0.70
9	0.40
10	0.40		0.80

已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ．则Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（）

某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣6种物质．在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）

我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。采用“ $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇”方法可以将 $\text{[math]}$ 资源化利用。反应原理如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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