用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL 第二次...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ^﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

（1）、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．

（2）、达到滴定终点的标志是．

（3）、以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　．

A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质 B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E、未用标准液润洗碱式滴定管．

举一反三

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶﹣﹣精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐．

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

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