用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数 NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL 第二次...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L ^﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：

（1）、根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．

（2）、达到滴定终点的标志是．

（3）、以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　　．

A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质 B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E、未用标准液润洗碱式滴定管．

举一反三

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

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