以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省松原市扶余一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．

学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．

（2）、为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；

（3）、加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　（填标号字母）

A、蒸馏 B、分液 C、萃取 D、过滤

（4）、加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl₂ ，其目的是．

（5）、写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式．

举一反三

①把贝壳制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；

④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；

⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．

下列说法中错误的是（）

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

请填写下列空白：

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