某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省鹤岗一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

某二元酸H₂A在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

（1）、Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式或必要的文字说明）．

（2）、常温下，已知0.1mol•L^﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol•L^﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是．

（3）、0.1mol•L^﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

（4）、Na₂A溶液中，下列表述正确的是　　

A、cNa⁺+cH⁺=cHA^﹣+2cA²^﹣+cOH^﹣ B、cNa⁺=2（ cHA^﹣+cA²^﹣+cH₂A） C、cOH^﹣=cHA^﹣+cH⁺+2cH₂A D、cOH^﹣=cHA^﹣+cH⁺ ．

举一反三

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H₂的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)₂杂质的 Mg(OH)₂样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl₂溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO₃溶液pH约为5	HSO₃^－结合H⁺的能力比SO₃²^－的弱

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