碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;进去．某研究小组为了检测...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省临沂市蒙阴一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）、用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，0.1mol KIO₃参加反应时转移电子mol

（2）、实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是

A．Na₂SO₄溶液B．酒精　 C． CCl₄ D．食盐水

所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘．

（3）、上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．

A.100mL量筒　　 B．托盘天平　 C．玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯　 H.500mL容量瓶

（4）、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是　　

A、溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B、转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D、用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E、摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

举一反三

①所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取

②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容

③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶

④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高

⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低

相关试卷