N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广东省广州市培正中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol B、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol C、 $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）⇌NH₃（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol D、 $\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）⇌NH₃（g）；△H=（a+b） kJ/mol

举一反三

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是（）

已知25℃、101kPa条件下：

·（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

·（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：

断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol^﹣¹ ， H﹣N键的键能为391kJ•mol^﹣¹ ，根据热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣¹ ，推求N≡N键的键能是（）

已知：⑴Fe₂O₃(s) ＋ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol

⑵C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

则2Fe(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是 (　　)

利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。

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