氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省江阴市暨阳中学2016-2017学年九年级下学期化学3月月考考试试卷

氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

信息：1、3FeO+10HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO+5H₂O，NO有毒，能与氧气和水反应生成硝酸。 2、在“除杂Ⅰ”步骤中，只有铁离子能形成氢氧化铁沉淀。

回答下列问题

（1）、在酸浸过程中，经常要保持酸过量，理由是；通入空气的目的是：①起搅拌作用，使反应充分，②。通入空气反应的化学方程式为。

（2）、在“除杂Ⅰ”步骤中，加入一种金属氧化物与过量的硝酸反应，使溶液pH升高为4左右，请结合本厂实际，可加入的物质是

A、ZnO B、FeO C、Fe₂O₃ D、CuO

（3）、为了使产品更加纯净，在“除杂Ⅱ”步骤中，滤渣的成分是。

（4）、在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体氧化物。请写出碳化合成步骤的化学方程式。

举一反三

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